Химия - Золото - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Золото
2. История
3. Химические свойства
4. Геохимия золота
5. Добыча золота
6. Получение
7. Применение
8. Цены на золото
9. Золотые запасы
10. Меры чистоты золота
11. Легенды и мифы о золоте
12. Устойчивые выражения

Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности.

Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами устойчивые плоские квадратные комплексы. Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные комплексы. Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au. Соединения золота стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.

Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота AuSO₄ будет не Au, а AuAu₂. Недавно обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки имеет степень окисления +2.

Есть соединения золота со степенью окисления −1. Например CsAu Na₃Au. Эти соединения называют Ауриды.

Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:

2Au + 6H₂SeO₄ = Au₂₃ + 3H₂SeO₃ + 3H₂O

Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:

4Au + 8CN + 2H₂O + O₂ → 4 + 4 OH

Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота:

2Na + Zn = Na₂ + 2Au

В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °C с образованием хлорида золота, то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:

2Au + 3Cl₂ + 2Cl → 2

Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr₃.

Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400 °C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.

Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав, содержащий интерметаллиды.

Существуют золотоорганические соединения.

Физиологическое воздействие

Некоторые соединения золота токсичны, накапливаются в почках, печени, селезёнке и гипоталамусе, что может привести к органическим заболеваниям и дерматитам, стоматитам, тромбоцитопении. Органические соединения золота применяются в медицине при лечении аутоиммунных заболеваний, в частности ревматоидного артрита.

Просмотров: 17250

<<< Железо

Индий >>>