Химия - Амфотерные оксиды

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Амфотерные оксиды
2. Примеры

солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.

Характерные реакции

Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.

• При реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль.
• При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na

Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для и Al — это 4 или 6; Для и Cr — это 6 или 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Просмотров: 5508

<<< Оксиды

Вода >>>