Химия - Аммоний
01 марта 2011Оглавление:
1. Аммоний
2. Реакция для обнаружения аммония
У этого термина существуют и другие значения, см. Аммоний.
Аммоний Ammonium; химическая формула NH4 комплексный неорганический катион, в соединениях играет роль одновалентного металла. При растворении аммиака в растворах кислот происходит реакция:
NH3 + H = NH4
Диссоциация солей аммония
При диссоциации соединений аммония в водных растворах аммоний присутствует в виде катиона, например:
NH4CI = NH4 + Cl.
Свойства солей аммония
Большинство солей иона аммония бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.
- Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом:
- NH3 + НX →X
То чем сильнее кислотный остаток Х удерживает катион Н, тем труднее происходит прямой процесс и легче обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается.
Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:
- NH4Cl → NH3 + HCl
Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3:
- NH4H2PO4 → Н3PO4 + NH3
- Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
- 2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
Просмотров: 6413
|