Химия - Арсин - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Арсин
2. Химические свойства
3. Органические арсины

• Арсин проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро:

AsH₃ + 6AgNO₃ → 6Ag↓ + As₃ + 6HNO₃

• Сравнительно нестоек и медленно разлагается даже при комнатной температуре на водород и элементарный мышьяк, при температуре 500 °C — мгновенно:

2AsH₃ → 2As+3Н₂

При пропускании AsH₃ через нагретую, наполненную водородом стеклянную трубку, металлический мышьяк отлагается на стенках трубки в виде черно-бурого зеркала. На этом свойстве арсина основана высокочувствительная качественная реакция на мышьяк — проба Марша.

• Не самовоспламеняется на воздухе и кислороде при комнатной температуре, но при нагревании на воздухе до 200 °C сгорает:

2AsH₃ + 3O₂ → As₂O₃ + 3H₂O

• В хлоре самовоспламеняется даже при −196С, с выделением водорода и замещением водорода на хлор:

AsН₃+3Сl₂ → AsCl₃+3HCl

С бромом и йодом реагирует таким же образом, давая соответствующие галогениды.

• С серой реагирует:

2AsH₃ + 3S → H₂S + As

• Реагирует с концентрированой соляной кислотой c выделением водорода:

AsH₃ + 3HCl → AsCl₃ + 3H₂

• Реагирует с растворами щелочных металлов в жидком аммиаке, проявляя кислотные свойства и образуя мышьяковистые производные, аналогичные амидам щелочных металлов:

AsH₃ + NaNH₂ → NaAsH₂ + NH₃,

• При нагревании с металлами получаются арсениды.

Просмотров: 5199

<<< Алюмогидрид лития

Висмутин (газ) >>>