Химия - Берлинская лазурь - Получение

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Берлинская лазурь
2. Получение
3. Свойства
4. Токсичность

Берлинскую лазурь можно получить, добавляя к растворам гексацианоферрата калия соли трёхвалентного железа. При этом в зависимости от условий проведения, реакция может идти по уравнениям:

1:

или, в ионной форме

Получающийся гексацианоферрат калия-железа растворим, поэтому носит название «растворимая берлинская лазурь».

Структурная схема растворимой берлинской лазури₆]·H₂O) приведена на рисунке. Из неё видно, что атомы Fe и Fe располагаются в кристаллической решётке однотипно, однако по отношению к цианидным группам они неравноценны, преобладает тенденция к размещению между атомами углерода, а Fe — между атомами азота.

2:

или, в ионной форме

Образующийся нерастворимый осадок гексацианоферрата железа носит название «нерастворимая берлинская лазурь».

Приведённые выше реакции используются в аналитической химии для определения наличия ионов Fe

Ещё один способ состоит в добавлении к растворам гексацианоферрата калия солей двухвалентного железа. Реакция идёт также с образованием растворимой и нерастворимой формы, например, по уравнению:

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат железа, то есть Fe₃₂, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe к гексацианоферрат- иону₆] к Fe + происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C).

Эта реакция также является аналитической и используется, соответственно, для определения ионов Fe.

При старинном методе получения берлинской лазури, когда смешивали растворы жёлтой кровяной соли и железного купороса, реакция шла по уравнению:

Получившийся белый осадок гексацианоферрата калия-железа быстро окисляется кислородом воздуха до гексацианоферрата калия-железа, т. е. берлинской лазури.

Просмотров: 7486

<<< Биливердин