Химия - Диметилсульфат

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Диметилсульфат
2. Химические свойства
3. Применение
4. Безопасность

химическое содениние, органический сульфат с формулой₂SO₄. Представляет собой бесцветную жидкость, малорастворимую в воде. Чистый диметилсульфат не имеет запаха. Примеси могут придавать ему слабый запах чеснока. Впервые получен в начале XIX века. Как и все алкилирующие реагенты диметилсульфат токсичен и канцерогенен. В то же время он широко применяется как метилирующий агент в органическом синтезе. В некоторых случаях может быть заменён метиловым эфиром трифторметансульфоновой кислоты.

Получение

Для получения диметилсульфата в лаборатории используются различные методы. Простейший — этерификация серной кислоты с метанолом:

2 CH₃OH + H₂SO₄ →₂SO₄ + 2 H₂O

Другой возможный способ включает в себя дистилляцию метилсерной кислоты в вакууме:

2 CH₃HSO₄ → H₂SO₄ +₂SO₄

Метилнитрит и метилхлорсульфонат также дают диметисульфат:

CH₃ONO +OSO₂Cl →₂SO₄ + NOCl

В США Me₂SO₄ производится коммерчески с 20-х годов XX века. В непрерывном процессе реакции диметиловго эфира и трёхокиси серы:

₂O + SO₃ →₂SO₄

Ещё один способ получения диметилсульфата — реакция хлорсульфоновой кислоты с метанолом:

CH₃OH + HOSO₂Cl →₂SO₄ + HCl↑

Просмотров: 5534

<<< Ацетилцеллюлоза