Химия - Диметилсульфат

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Диметилсульфат
2. Химические свойства
3. Применение
4. Безопасность



химическое содениние, органический сульфат с формулой2SO4. Представляет собой бесцветную жидкость, малорастворимую в воде. Чистый диметилсульфат не имеет запаха. Примеси могут придавать ему слабый запах чеснока. Впервые получен в начале XIX века. Как и все алкилирующие реагенты диметилсульфат токсичен и канцерогенен. В то же время он широко применяется как метилирующий агент в органическом синтезе. В некоторых случаях может быть заменён метиловым эфиром трифторметансульфоновой кислоты.

Получение

Для получения диметилсульфата в лаборатории используются различные методы. Простейший — этерификация серной кислоты с метанолом:

2 CH3OH + H2SO42SO4 + 2 H2O

Другой возможный способ включает в себя дистилляцию метилсерной кислоты в вакууме:

2 CH3HSO4 → H2SO4 +2SO4

Метилнитрит и метилхлорсульфонат также дают диметисульфат:

CH3ONO +OSO2Cl →2SO4 + NOCl

В США Me2SO4 производится коммерчески с 20-х годов XX века. В непрерывном процессе реакции диметиловго эфира и трёхокиси серы:

2O + SO32SO4

Ещё один способ получения диметилсульфата — реакция хлорсульфоновой кислоты с метанолом:

CH3OH + HOSO2Cl →2SO4 + HCl↑


Просмотров: 5072


<<< Ацетилцеллюлоза