Химия - Экзотермические реакции
01 марта 2011Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.
Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:
ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей — энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.
Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:
2H2 + O2 → 2 H2O
изменение энтальпии равно ΔH = −483.6 кДж на один моль O2.
Примеры
- Горение топлива в кислороде воздуха.
- Горение пороха.
- Добавление концентрированной серной кислоты в воду.
- Окисление жиров и углеводов в живых организмах.
Просмотров: 2116
|