Химия - Фосфор

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Фосфор
2. История
3. Происхождение названия
4. Химические свойства
5. Применение
6. Биологическая роль соединений фосфора



Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер

Фосфор/ Phosphorus, 15

Атомная масса

30,973762 а. е. м.

Электронная конфигурация

3s 3p

Радиус атома

128 пм

Химические свойства Ковалентный радиус

106 пм

Радиус иона

35 212 пм

Электроотрицательность

2,19

Электродный потенциал

0

Степени окисления

5, 3, 1, 0, −1, −3

Энергия ионизации

1011,2 кДж/моль

Термодинамические свойства простого вещества Плотность

1,82 г/см³

Температура плавления

317,3 K

Температура кипения

553 K

Теплота плавления

2,51 кДж/моль

Теплота испарения

49,8 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

21,6 Дж/

Молярный объём

17,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

кубическая, объёмноцентрированная

Параметры решётки

18,800 Å

Прочие характеристики Теплопроводность

 Вт/

Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca₅₃ фосфорит Ca₃₂ и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений, является элементом жизни.

Просмотров: 12079

<<< Фермий

Франций >>>