Химия - Фтор - Физические свойства
28 февраля 2011Оглавление:
1. Фтор
2. История
3. Изотопный состав
4. Электронное строение
5. Получение
6. Физические свойства
7. Хранение
8. Биологическая и физиологическая роль
Бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит.
Фтор имеет аномально низкую температуру кипения. Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов.
Химические свойства
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами кроме, разумеется, фторидов в высших степенях окисления и редких исключений фторопластов, и с большинством из них с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах. В атмосфере фтора горят даже вода и платина:
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:
- 2CoF3 → 2CoF2 + F2
- MnF4 → MnF3 + 1/2 F2
Фтор также способен окислять кислород, образуя фторид кислорода OF2.
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.
Просмотров: 15899
|