Химия - Фторид кислорода(II) - Химические свойства

15 июля 2011


Оглавление:
1. Фторид кислорода(II)
2. Физические свойства
3. Химические свойства
4. Применение
5. Упоминания в литературе

Дифторид кислорода — весьма энергичный окислитель, и в этом отношении напоминает фтор, но реакции с участием фторида кислорода требуют более высокой энергии активации, поскольку на первой стадии происходит образование атомарного кислорода. Термическое разложение фторида кислорода представляет собой мономолекулярную реакцию с энергией активации 41 ккал/моль и начинается только при температуре выше 200 °C.

При растворении в горячей воде подвергается гидролизу. В щелочной среде разложение протекает достаточно быстро.

Смесь паров дифторида кислорода и воды взрывоопасна:

OF₂ + H₂O → 2HF + O₂

Фторид кислорода не действует на сухое стекло и кварц, но действует на металлическую ртуть, что исключает применение ртути в приборах с фторидом кислорода. На смазку для газовых кранов фторид кислорода действует очень медленно.

Взаимодействие с металлами

На меди, платине, золоте, серебре фторид кислорода образует лишь тончайшие защитные пленки фторидов, что позволяет использовать эти металлы в контакте с фторидом кислорода при комнатной температуре. При повышении температур до 250°C происходит дальнейшее окисление металлов. Наиболее подходящими металлами для работы с дифторидом кислорода являются алюминий и магний. Нержавеющие стали, никель, монель-металл, магниевомедный сплав, латунь и медь также мало изменяются в весе при воздействии фторида кислорода в течение 1-1,5 недели при 100 °C.

Просмотров: 5904

<<< Ацетат кобальта