Химия - Фтороводород - Свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Фтороводород
2. Свойства
3. Получение
4. Любопытные факты



Физические свойства

  • Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.
  • Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль. Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода.
  • Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода очень близка к значению д.п. для воды.

Химические свойства

  • Химические свойства HF зависят от присутствия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и не реагирует с оксидами металлов. Однако если реакция начнется, то дальше она некоторое время идет с автокатализом, так как в результате взаимодействия количество воды увеличивается:
МО + 2HF = MF2 + Н2О
  • Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель. Все электролиты, растворённые в нем, за исключением хлорной кислоты HClO4, являются основаниями:
HCl + 2HF ↔ ClH2 + HF2
В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид ионов, например BF3, SbF5:
BF3 + 2HF → FH2 + BF4
Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются, например, фториды алюминия и хрома:
3NaF + AlF3 → 3Na + AlF6
AlF3 + 3BF3 → Al + 3BF4
  • Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит ионизация молекул HF:
HF + H2O ↔ OH3 + HF2
Kd= 7,2×10
HF + F ↔ HF2
Kd= 5,1
В водном растворе HF является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.


Просмотров: 9167


<<< Угольная кислота
Хлороводород >>>