Химия - Галогеноводороды

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Галогеноводороды
2. Химические свойства
3. Методы получения

общее название соединений, образованных из водорода и галогенов:

• Плавиковая кислота — водный раствор фтороводорода
• Соляная кислота — водный раствор хлороводорода
• Бромоводородная кислота — водный раствор бромоводорода
• Иодоводородная кислота — водный раствор иодоводорода

Все галогеноводороды — бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов.

Сокращённо галогеноводороды обозначают НГ, а в источниках на языках, использующих латинский алфавит, — HHal.

соединение	формула	модель	атомная масса	длина связи d/pm	дипольный момент μ/D	ΔG°f	tплав °C	tкип °C
фтороводород	HF		20	91,7	1,86	−270,7	−83,4	19,5
хлороводород	HCl		36,5	127,4	1,11	−92,3	−114,2	−85,1
бромоводород	HBr		81	141,4	0,79	−36,3	−86,9	−66,8
иодоводород	HI		128	160,9	0,38	26,6	−50,8	−35,4

В ряду HCl — HBr — HI в соответствии с увеличением ковалентности связи уменьшается дипольный момент молекулы: соответственно 0,33 ×10, 0,26×10 и 0,19×10 Кл·м. В жидкой и газовой фазах молекулы HCl, HBr, HI, в отличие от HF, не ассоциированы. Прочность связи в ряду HCl — HBr — HI значительно уменьшается, поскольку уменьшается степень перекрывания взаимодействующих электронных облаков. Также уменьшается и их устойчивость к нагреванию.

В ряду HCl — HBr — HI закономерно изменяются температуры плавления и кипения, но при переходе к HF они резко возрастают. Это объясняется ассоциацией молекул фтороводорода в результате образования водородных связей.

Просмотров: 5816

<<<