Химия - Гексацианоферрат(III) калия

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Гексацианоферрат(III) калия
2. Получение



История и происхождение названия

В 1822 немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение названия.

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

Растворимость в воде
Температура, °C Растворимсть, г/100 г воды
0 29,9
10 38,3
20 46
25 48,8
30 52,7
40 59,5
60 70,9
80 81,8
100 91,6

В этаноле нерастворим.


Гексацианоферрат калия - очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO4:

W + 6K3 + 8KOH → 6K4 + K2WO4 + 4H2O

На свету происходят следующие обратимые реакции:

K3 + H2O ↔ K2 + KCN
KCN + H2O ↔ HCN + KOH
Некоторые свойства
Молекулярная масса 329,25 а. е. м.
Плотность 1,845 г/см.
Стандартная энтальпия образования ΔH −173,2 кДж/моль
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG −51,9 кДж/моль
Стандартная энтропия образования S 420,1 Дж/моль·K
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 316,3 Дж/моль·K


С солями Fe образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции:

4Fe + 3 → Fe43

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат железа, то есть Fe32, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe к гексацианоферрат — иону6] к Fe + происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Соли Fe при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание железа Fe устойчив только в растворах).

Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe.

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая FeH2, KHSO4, NH4HSO4 и CO.


Реагирует с перекисью бария:

BaO2 + 2K3 → K6Ba2 + O2

В отличие от гексацианоферрата калия, гексацианоферрат калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет цианистый водород: K3 + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN

Интересно то, что из гексацианоферрата калия можно получить гексацианоферрат калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде.

2K3 + H2O2 + 2KOH → 2K4 + 2H2O + O2

Дело в том, что в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.



Просмотров: 5747


<<< Боевые отравляющие вещества
Диоксины >>>