Химия - Гексацианоферрат(III) калия
28 февраля 2011Оглавление:
1. Гексацианоферрат(III) калия
2. Получение
История и происхождение названия
В 1822 немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение названия.
Свойства
Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.
Температура, °C | Растворимсть, г/100 г воды |
---|---|
0 | 29,9 |
10 | 38,3 |
20 | 46 |
25 | 48,8 |
30 | 52,7 |
40 | 59,5 |
60 | 70,9 |
80 | 81,8 |
100 | 91,6 |
В этаноле нерастворим.
Гексацианоферрат калия - очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO4:
На свету происходят следующие обратимые реакции:
Молекулярная масса | 329,25 а. е. м. |
Плотность | 1,845 г/см. |
Стандартная энтальпия образования ΔH | −173,2 кДж/моль |
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG | −51,9 кДж/моль |
Стандартная энтропия образования S | 420,1 Дж/моль·K |
Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 316,3 Дж/моль·K |
С солями Fe образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции:
Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат железа, то есть Fe32, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe к гексацианоферрат — иону6] к Fe + происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Соли Fe при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание железа Fe устойчив только в растворах).
Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe.
С концентрированной серной кислотой реагирует, давая FeH2, KHSO4, NH4HSO4 и CO.
Реагирует с перекисью бария:
В отличие от гексацианоферрата калия, гексацианоферрат калия ядовит.
При взаимодействии с кислотами выделяет цианистый водород: K3 + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN
Интересно то, что из гексацианоферрата калия можно получить гексацианоферрат калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде.
Дело в том, что в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.
Просмотров: 5747
|