Химия - Гидрид алюминия - Физические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Гидрид алюминия
2. Физические свойства
3. Получение
4. Применение



Гидрид алюминия представляет собой твёрдое белое или бесцветное вещество. Плотность 1,45 г/см³. Растворим в тетрагидрофуране.

Термодинамические константы:

  • стандартная энтальпия образования, ΔH298: −12 кДж/моль;
  • стандартная энтропия, S298: 30 Дж/);
  • стандартная энергия Гиббса, ΔG298: 46 кДж/моль.

Большое содержание водорода в гидриде алюминия обуславливает ряд его свойств, связанных с проблемой высокотемпературной сверхпроводимости: в области давлений ~60 ГПа и температуре ~1000 K он обладает полупроводниковым механизмом проводимости, а в области высоких давлений и температур его проводимость сопоставима с металлической электропроводностью водорода.

Химические свойства

  • Соединение нестабильно: при нагревании выше 100 °C разлагается:
\mathsf{2AlH_3=2Al+3H_2}
  • Бурно взаимодействует с водой:
\mathsf{AlH_3+3H_2O=Al_3+3H_2\!\uparrow}
  • С диэтиловым эфиром образует высокореакционный, но относительно стабильный комплекс переменного состава, который часто используется для синтетических целей:
\mathsf{AlH_3+xO=AlH_3\cdot xO}
Аналогичный комплекс образуется с другими низшими алифатическими эфирами, а также с триметиламином: AlH3 • N3. Последний взаимодействует с водой со взрывом.
Для стабилизации гидрида алюминия также можно использовать комплексы с другими аминами, например с N-метилпирролидином: AlH3 • NMP и AlH3 • 2.
  • Гидрид алюминия — очень сильный восстановитель. Он способен восстановить углекислый газ до метана:
\mathsf{4AlH_3+3CO_2 \ \xrightarrow{t^o}\ 3CH_4+2Al_2O_3}
Известны многочисленные реакции восстановления органических соединений с использованием гидрида алюминия.
  • Взаимодействует с гидридом лития, образуя алюмогидрид:
\mathsf{AlH_3+LiH \ \xrightarrow{O}\ LiAlH_4}
Медленно вступает в реакцию с дибораном, образуя борогидрид алюминия:
\mathsf{2AlH_3+B_2H_6 \ \xrightarrow \ 2Al_3}


Просмотров: 5976


<<<