Химия - Гидроксид кальция
28 февраля 2011Оглавление:
1. Гидроксид кальция
2. Применение
химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Тривиальные названия
- гашёная известь так как получают путём «гашения» «негашёной» извести оксида кальция;
- известковая вода прозрачный водный раствор;
- известковое молоко водная суспензия.
- пушонка сухой гидроксид кальция.
Часто называют просто известь или извёстка.
Получение
Получают путём взаимодействия оксида кальция с водой:
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал на моль.
Свойства
Внешний вид белый порошок, мало растворимый в воде:
Температура, °C | Растворимость, г Ca2/100 г H2O |
---|---|
0 | 0,173 |
20 | 0,166 |
50 | 0,13 |
100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей кальция:
- Ca2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O,
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
- Ca2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль гидрокарбонат кальция:
- CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2,
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
- Ca2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:
- Ca2 + CO → CaCO3 + H2↑
Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
- Ca2 + Na2SO3→CaSO3↓ + 2NaOH
Просмотров: 4834
|