Химия - Гидроксид меди(II)

15 июля 2011

Cu₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой. Cu₂ практически не растворим в воде. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и Н₂О.

Получение

В лаборатории получают действием на холоду растворимых гидроксидов на растворимые соли меди, например:

Cu₂ + 2NaOH = Cu₂↓ + 2NaNO₃

Свойства

Является амфотерным гидроксидом. При получении не следует добавлять слишком много щелочи, так как гидроксид меди растворяется в сильнощелочной среде. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

Cu₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

При нагревании даже в кипящей воде теряет воду и превращается в оксид меди:

Cu₂ → CuO + H₂O

При длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно - красный оксид меди:

4Cu₂ + O₂ ↔ 2Сu₂O₃↓ + H₂O

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла:

4Cu₂ + O₂ → 4CuO↓ + H₂O

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Cu₂+4NH₄OH=₂+4H₂O

или

Cu₂+4NH₃=₂

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов меди в растворе.

Просмотров: 3793

<<< Гидроксид рубидия