Гидролиз

Химия - Гидролиз

01 марта 2011

Оглавление:
1. Гидролиз
2. Гидролиз органических веществ

Гидролиз — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.

Гидролиз солей

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде.

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

CO₃ + H₂O = HCO₃ + OH
Na₂CO₃ + Н₂О = NaHCO₃ + NaOH

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

Cu + Н₂О = CuOH + Н
CuCl₂ + Н₂О = CuOHCl + HCl

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

2Al + 3S + 6Н₂О = 2Al₃ + ЗН₂S
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al₃ + 3H₂S
.

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α;
α =·100 %
где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.

Выведем уравнение константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

$NaNO_2 + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + NaOH$

$NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-$

Уравнение константы равновесия для данной реакции будет иметь вид:

$\frac{}{}=K$ или $\frac{}{}=K$

Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных $~K$ можно заменить одной новой — константой гидролиза:

$\frac{}{}=K=K_\Gamma$

Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды $~K_{H_2O}$ и константу диссоциации азотистой кислоты $~K_{HNO_2}$ :