Химия - Хлорат бария

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Хлорат бария
2. Применение



Физические и химические свойства

Соединение представляет белый моноклинный кристаллический порошок хорошо растворимый в воде. В обычном состоянии существует в виде моногидрата Ba₂•H₂O. При температуре свыше 120 °C теряет кристаллизационную воду, а при сильном нагревании разлагается:

Ba₂ = BaCl₂ + 3O₂↑

Хлорат бария сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен. Ядовит.

Получение

Электролитический метод

Хлорат бария получают электролитическим окислением раствора хлорида бария при нагревании:

BaCl₂ + 2H₂O = Ba₂ + H₂↑ + Cl₂↑

6Ba₂ + 6Cl₂ = 5BaCl₂ + Ba₂ + 6H₂O

Недостаток метода заключается в необходимости дальнейшего отделения хлората бария от примесей хлорида.

Обменный метод

На первой стадии получают аммониевую соль винной кислоты:

HOOC-CH-CH-COOH + NH₄OH = HOOC-CH-CH-COONH₄ + H₂O

Далее приливают при охлаждении раствор хлората калия и отделяют выпавший осадок тартрата калия:

HOOC-CH-CH-COONH₄ + KClO₃ = HOOC-CH-CH-COOK↓ + NH₄ClO₃

Образовавшийся хлорат аммония добавляют к карбонату бария и кипятят до окончания выделения аммиака:

2NH₄ClO₃ + BaCO₃ = Ba₂ + 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Просмотров: 2857

<<< Фульминовая кислота

Хлорат калия >>>