Химия - Хлораты

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Хлораты
2. Получение

группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO₃. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды. Анион ClO₃ не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.

Свойства

Обычно кристаллические вещества, растворимые в воде и некоторых полярных органических растворителях. В твердом состоянии при комнатной температуре довольно стабильны. При нагреве или в присутствии катализатора разлагаются с выделением кислорода. С горючими веществами могут образовывать взрывчатые смеси.

Хлораты являются сильными окислителями как в растворе, так и в твердом состоянии: смеси безводных хлоратов с серой, углем и другими восстановителями, взрываются при быстром нагревании и ударе. Хотя хлор в хлоратах находится не в высшей степени окисления, окислить его до в водном растворе удается только электрохимически или под действием XeF₂.

Хлораты большинства металлов получены в виде гидратов, в безводном состоянии выделены хлораты щелочных и щелочно-земельных металлов, Ag, Tl, Pb, а также NH₄Cl₃, N₄ClO₃. Хлораты металлов переменной валентности обычно неустойчивы и склонны к взрывному распаду. Все хлораты щелочных металлов разлагаются с выделением большого количества тепла на MCl и О₂, с промежуточным образованием перхлоратов.

Просмотров: 2312

<<< Фториды