Хлорид хрома(II)

Химия - Хлорид хрома(II)

15 июля 2011

Оглавление:
1. Хлорид хрома(II)
2. Применение

Хлорид хрома CrCl₂ — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °C:

2CrCl₃ + H₂ → 2CrCl₂ + 2HCl,

взаимодействием CrCl₃ с алюмогидридом лития:

4CrCl₃ + Li → 4CrCl₂ + LiCl + AlCl₃ + 2H₂↑,

взаимодействием атомарного водорода с CrCl₃:

2CrCl₃ + 2Zn + 2HCl → 2CrCl₂ + 2ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2Н = Zn + 2, 2 = H₂

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑.

CrCl₂ — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr, CrCl₂ легко окисляется:

2CrCl₂ + 2HCl → 2CrCl₃ + H₂↑.

Взаимодействием солей Cr со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома Cr₂:

CrCl₂ + 2KOH → Cr₂↓ + 2KCl.