Химия - Хлорид меди(I)
15 июля 2011Оглавление:
1. Хлорид меди(I)
2. Получение
3. Применение
бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.
Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде. Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди.
История открытия
Впервые хлорид меди был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути и металлической меди:
В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди и промыл водой.
Физические свойства
Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 63mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.
Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В парах молекулы полностью ассоциированы, поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.
Монохлорид меди плохо растворим в воде, но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединенияCl.
Просмотров: 5472
|