Химия - Хлористая кислота
01 марта 2011Свойства
Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:
- 4НСlO2 → НCl + НСlO3 + 2ClO2 + H2O
Ангидрид этой кислоты неизвестен.
Получение
Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:
- Ba2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓
А также по реакции:
- 2ClO2 + Н2O2 + 2NaOH → 2NaClO2 + O2 + 2H2O
Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:
- 2ClO2 + РbО + 2NaOH → РbO2 + 2NaClO2 + H2O
Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.
Просмотров: 1792
|