Химия - Хлориты (соли)

25 марта 2011


Оглавление:
1. Хлориты (соли)
2. Применение

Хлориты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO₂. Хлорит анион имеет треугольную структуру = 0,155 нм, угол OClO = 111).

Получение

Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:

2ClO₂ + 2KOH → KClO₂ + KClO₃ + H₂O

Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:

2ClO₂ + Na₂O₂ → 2NaClO₂ + O₂

Свойства

Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag₂ и Pb₂. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.

Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:

6ClO₂ → 2ClO₃ + 4Cl + 3O₂

В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:

10ClO₂ → 6Cl + 2ClO₄ + 3O₂

Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.

Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr до Вr₂, и NO₂ до NO₃, пероксид водорода хлориты оксиляют до О₂.

Просмотров: 2562

<<< Хлориды

Креозот >>>