Химия - Хроматы
28 февраля 2011Оглавление:
1. Хроматы
2. Физиологическое действие
Получение
Получают хроматы взаимодействием CrO3 с основными оксидами:
CrO3 + ZnO → ZnCrO4,
или, что более распространённо, окислением соединений Cr в щелочных растворах:
2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O,
2K3 + 3Br2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.
При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO4.
Химические свойства
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион, в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:
2CrO4 + 2H ↔ 2HCrO4 ↔ Cr2O7 + H2O.
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.
Применение
Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны, красный свинцово-молибденовый крон, создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
Просмотров: 3022
|