Химия - Иодоводород

01 марта 2011


Оглавление:
1. Иодоводород
2. Применение

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Ткип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Получение

В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI + N₂

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

• H₂S + I₂ → S↓ + 2HI
• PI₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HI

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

H₂ + I₂ → 2 HI

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой. Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой . Соли иодоводородной кислоты называются иодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20ºC растворяется 132 г HI, а при 100ºC — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям:

HI + H₂C=CH₂ → H₃CCH₂I

При гидролизе иодидов некоторых металлов низших степеней окисления выделяется водород: 3FeI₂ + 4H₂O → Fe₃O + 6HI + H₂

Щелочные иодиды имеют следующее свойства: Показатель NaI KI NH₄I Плотность г/см3 3,67 3,12 2,47 Т плавления ºC 651 723 557 Растворимость 20ºC 178,7 144 172,3 Растворимость 100ºC 302 200 250,2 Плотность 37,5 % р-ра 1,8038 1,731 Растворимость : г на 100 г воды

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им желтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин: 2K₂CO₃ + 2I₂ +HCOH → 4KI + 3CO₂ + H₂O Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат MIO₃.

Ионы Cu при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI: 2NaI + CuSO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → 2CuI + 2Na₂SO₄ + H₂SO₄

Просмотров: 7063

<<< Изоциановая кислота

Ортофосфорная кислота >>>