Химия - Ионная жидкость - Классификация

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Ионная жидкость
2. Свойства
3. Классификация

Ионные жидкости можно условно классифицировать следующим образом:

• Состоящие из органического катиона и неорганического аниона
• Состоящие из неорганического катиона и органического аниона
• Полностью органические ионные жидкости
• Хиральные ионные жидкости

Получение и очистка

Синтез ионных жидкостей может быть сведен к двум стадиям: формирование катиона, и обмен аниона. Часто катион коммерчески доступен в виде галидной соли, и остаётся лишь заменить анион для получения требуемой ионной жидкости.

Реакции кватернизации

Формирование катиона может быть осуществлено как реакцией с кислотой, так и кватернизацией амина, фосфина или сульфида. Для выполнения последней часто используют галогеналканы или диалкилсульфаты. Реакция кватернизации очень проста — исходный амин смешивают с необходимым алкилирующим агентом, нагревают при перемешивании, в большинстве случаев без растворителя. Время реакции и температура нагрева зависят от галогеналкана. Реакционная способность возрастает от хлора к йоду. Фторпроизводные таким способом получить невозможно.

Реакции обмена анионами

Можно разделить на две категории: прямая реакция галидных солей с кислотами Льюиса и метатезис анионов. Получение ионных жидкостей реакцией кислоты Льюиса с галидной солью было доминирующим способом на ранних этапах исследований.
Например, реакция получения ионной жидкости реакцией хлорида этилметилимидазолия с хлоридом алюминия:
Cl + AlCl₃ →AlCl₄
Смысл реакции метатезиса солей заключается в формировании новой пары солей, которые можно было бы легко разделить основываясь на их разных физических свойствах. Например, формируя галиды серебра, или кислот, которые могут быть легко отделены промыванием ионной жидкости водой. Например, реакция хлорида этилметилимидазолия с гексафторфосфорной кислотой
Cl + HPF₆ →PF₆ + HCl
В результате реакции образуется несмешивающаяся с водой ионная жидкость, а побочный продукт, соляная кислота, остаётся растворенной в воде.

Получение в промышленности

Несмотря на легкость получения ионных жидкостей в лабораторных условиях, не все методы применимы в промышленных масштабах из-за своей дороговизны. Ионные жидкости позиционируются как «зеленые растворители», но при их производстве зачастую используются большие количества органических растворителей, зачастую для очистки ионных жидкостей от галогенов. Все эти недостатки должны быть устранены при переходе к многотоннажым синтезам. Например, фирма Solvent Innovation предложила, запатентовала и производит тонновыми количествами ионную жидкость, которая получила торговое название ECOENG 212. Она соответствует всем требованиям зеленой химии: она не токсична, способна разлагаться, попав в окружающую среду, не содержит примесей галогенов, при её производстве не применяются растворители, а единственным побочным продуктом является этиловый спирт.

Очистка

Поскольку ионные жидкости невозможно очистить перегонкой то на практике очищают исходные соединения, из которых собираются получать ионную жидкость. Теоретически можно отогнать любые органические примеси из ионной жидкости, так как многие из последних устойчивы к нагреванию до очень высоких температур: не разлагаются вплоть до 400 °C. Та же можно очистить ионные жидкости активированным углем, с последующей фильтрацией через короткую колонку с нейтральным оксидом алюминия. Воду отгоняют нагреванием в течение нескольких часов до 60 °C при пониженном давлении. В промышленности способность ионных жидкостей к очистке для повторного использования играет важнейшую роль из-за высокой стоимости последних. Эффективность варьируется от плохой до очень хорошей. Предлагаются различные инновационные методы. Например, экстракция продуктов суперкритическим CO₂ или мембранные техники . Кроме того, перспективным кажется направление сдачи ионных жидкостей предприятиям в аренду, для одноразового пользования. Таким образом одна фирма будет заниматься поставкой и очисткой растворителя для другой, которая будет экономить средства за счет многоразового использования растворителя.

Просмотров: 6646

<<< Гликозиды

Каликсарены >>>