Карбонат меди(II)

Химия - Карбонат меди(II)

15 июля 2011

Оглавление:
1. Карбонат меди(II)
2. Применение

Физические свойства

Карбонат меди — белое кристаллическое вещество, с слабым зеленоватым оттенком.

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты составов: CuCO₃·Cu₂ и 2CuCO₃·Cu₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

$~\mathrm{ 2Cu_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O\ \longrightarrow \ CuCO_3\cdot Cu_2\downarrow +4NaNO_3 + CO_2\uparrow}$

Нормальный карбонат меди СuСО₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

$~\mathrm{ CuCO_3\cdot Cu_2 + CO_2\ \xrightarrow{4.6 MPa, 180^oC} \ 2CuCO_3 + H_2O\uparrow}$

Химические свойства

Карбонат меди неустойчив и при нагревании разлагается:

$~\mathrm{ CuCO_3 \ \xrightarrow{290^oC} \ CuO + CO_2\uparrow}$

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди и выделением диоксида углерода:

$~\mathrm{ CuCO_3 + H_2SO_4\ \longrightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}$

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu:

$~\mathrm{ CuCO_3 + 4NH_3\cdot H_2O \ \longrightarrowCO_3 + 4H_2O}$

$~\mathrm{ CuCO_3 + 4KCN \ \longrightarrow K_2 + K_2CO_3}$

<<< Карбонат аммония

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории