Химия - Карбонат натрия - Свойства
28 февраля 2011Оглавление:
1. Карбонат натрия
2. Получение
3. Свойства
4. Применение
Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.
Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
Параметр | Безводный карбонат натрия | Декагидрат Na2CO3·10H2O |
---|---|---|
Молекулярная масса | 105,99 а. е. м. | 286,14 а. е. м. |
Температура плавления | 852 °C | 32 °C |
Растворимость | Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде | растворим в воде, не растворим в этаноле |
Плотность ρ | 2,53 г/см³ | 1,446 г/см³ |
Стандартная энтальпия образования ΔH | −1131 кДж/моль | −4083,5 кДж/моль |
Стандартная энергия Гиббса образования G | −1047,5 кДж/моль | −3242,3 кДж/моль |
Стандартная энтропия образования S | 136,4 Дж/моль·K | |
Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 109,2 Дж/моль·K |
Температура, °C | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O | 7 | 12,2 | 21,8 | 29,4 | 39,7 | 48,8 | 47,3 | 46,4 | 45,1 | 44,7 | 42,7 | 39,3 |
В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза:
CO3 + H2O ↔ HCO3 + OH
Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5×10. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
Просмотров: 9894
|