Химия - Кислород

01 марта 2011


Оглавление:
1. Кислород
2. История открытия
3. Происхождение названия
4. Получение
5. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Применение
8. Биологическая роль кислорода
9. Изотопы



Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер

Кислород / Oxygenium, 8

Атомная масса

15,9994 а. е. м.

Электронная конфигурация

 2s 2p

Радиус атома

60 пм

Химические свойства Ковалентный радиус

73 пм

Радиус иона

132 пм

Электроотрицательность

3,44

Электродный потенциал

0

Степени окисления

-2, −1, 0 ,+1, +2, -½

Энергия ионизации

1313,1 кДж/моль

Термодинамические свойства простого вещества Плотность

0,00142897 г/см³

Температура плавления

54,8 K

Температура кипения

90,19 K

Теплота плавления

0,444 кДж/моль

Теплота испарения

3,4099 кДж/моль кДж/моль

Молярная теплоёмкость

29,4 Дж/

Молярный объём

14,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

моноклинная

Параметры решётки

a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å

Температура Дебая

155 K

Прочие характеристики Теплопроводность

0,027 Вт/

элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода, в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Просмотров: 13437

<<< Кальций

Кобальт >>>