Химия - Коллигативные свойства растворов - Осмотическое давление

01 марта 2011


Оглавление:
1. Коллигативные свойства растворов
2. Законы Рауля
3. Осмотическое давление

Рассмотрим ситуацию, при которой частично проницаемая мембрана разделяет чистый растворитель и раствор. Тогда молекулы растворителя находятся практически в равных физических условиях по обе стороны мембраны, однако в более насыщенном растворе некоего вещества их концентрация, разумеется, меньше, чем в более разбавленном. Следовательно, со стороны менее насыщенного раствора через мембрану диффундирует большее число молекул, чем с противоположной стороны. А это значит, что растворитель попросту переходит из менее насыщенного раствора в более насыщенный, разбавляя его и создавая давление на мембрану. Процесс этот можно прекратить, оказав определённое давление на более насыщенный раствор —— это давление и называется осмотическим давлением.

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими.

Определить осмотическое давление раствора можно по формуле, полученной в 1886 году Я. Х. Вант-Гоффом:

π = C_Mв-ва · R · T, где

C_Mв-ва — молярная концентрация раствора, выраженная в , а не в , как обычно;

R — универсальная газовая постоянная;

T — термодинамическая температура системы.

Просмотров: 3524

<<< Колебательная спектроскопия