Химия - Коллигативные свойства растворов - Законы Рауля
01 марта 2011Оглавление:
1. Коллигативные свойства растворов
2. Законы Рауля
3. Осмотическое давление
Первый закон Рауля
Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара над чистым растворителем называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.
В 1886 году Ф. М. Рауль сформулировал закон:
Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе:
- p = p0 · χр-ль, где
- p давление пара над раствором, ПА;
- p0 давление пара над чистым растворителем;
- χр-ль —— мольная доля растворителя.
Для растворов электролитов используют несколько другую форму уравнения, позволяющую добавить в неё изотонический коэффициент:
- Δp = i · p0 · χв-ва, где
- Δp собственно изменение давления по сравнению с чистым растворителем;
- χв-ва мольная доля вещества в растворе.
Второй закон Рауля
Тот же Рауль экспериментально доказал, что
повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора, то есть,
- ΔTкип/зам= Kэб/кр · bв-ва, где
- Kэб/кр соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, характерные для данного растворителя;
- bв-ва моляльность вещества в растворе.
Просмотров: 3612
|