Химия - Концентрация растворов

01 марта 2011


Оглавление:
1. Концентрация растворов
2. Объёмная доля
3. Нормальная концентрация
4. Моляльность
5. Другие способы выражения концентрации растворов
6. Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
7. Наиболее распространённые единицы

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора, то есть это отношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г ;
• m — общая масса раствора, г .

Массовое процентное содержание компонента, m%

m_%=*100

В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией. Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра. Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример. Зависимость плотности растворов H₂SO₄ от её массовой доли в водном растворе при 20 °C

ω, %	5	10	15	20	30	40	50	60	70	80	90	95
ρ H2SO4, г/мл	1,032	1,066	1,102	1,139	1,219	1,303	1,395	1,498	1,611	1,727	1,814	1,834

Просмотров: 12227

<<< Кондуктометрия