Химия - Льюис, Гилберт Ньютон - Научные достижения
01 марта 2011Оглавление:
1. Льюис, Гилберт Ньютон
2. Дальнейшая карьера
3. Научные достижения
4. Научная школа, созданная Льюисом
Научные достижения Льюиса очень велики, его называют одним из самых выдающихся американских физхимиков, он интересовался очень широким спектром научных проблем.
В 1916 Льюис высказал идею, что ковалентная химическая связь образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес принятой тогда теории, что один из связанных атомов несёт положительный, другой отрицательный заряды. Эта теория сейчас называется электронной теорией химической связи. Впоследствии эта идея Льюиса была развита нобелевским лауреатом Ирвингом Ленгмюром и послужила отправной точкой для исследований Лайнуса Полинга. Льюис сформулировал идею, что завершённый внешний электронный слой содержит восемь электронов, а также предложил обозначать электроны точками у символа элемента. Его книга «Валентность и структура атомов и молекул» стала классической.
В 1919, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте, он впервые обнаружил молекулы четырёхатомного кислорода O4.
В 1923 он сформулировал одну из основных современных теорий кислот и оснований — электронную. Согласно ей, кислота — вещество, принимающее электронные пары, то есть акцептор электронных пар, а основание — вещество, отдающее электронные пары, то есть донор электронных пар.
В 1926 Льюис предложил термин фотон для обозначения мельчайшей единицы излучения.
В 1933 он выделил в чистом виде тяжёлую воду, своим учеником, который ранее, в 1932 обнаружил предсказанные ранее Льюисом отдельные молекулы тяжёловодородной воды в природной воде). Он провёл большое количество исследований тяжёлой воды, дейтрона, а также изотопов лития и исследований в нейтронной физике. Льюис совместно с Э. Лоуренсом работал над созданием циклотрона и был одним из первых учёных, проводивших эксперименты по столкновению элементарных частиц.
Льюис разработал методы расчёта свободных энергий химических реакций, за время работы в MIT он определил огромное количество термодинамических параметров, не только энергии Гиббса, но и электродных потенциалов, проводимости и других, составив таблицы их значений, которые используются до сих пор.
Льюис предложил новую формулировку третьего начала термодинамики, что дало возможность точно определить абсолютную энтропию.
В последние годы жизни он интересовался фотохимией, в частности, установил, что люминесценция органических молекул включает возбуждённое триплетное состояние. Он также измерил магнитные свойства триплетного состояния.
Просмотров: 4236
|
|