Марганцовая кислота

Химия - Марганцовая кислота

01 марта 2011

Оглавление:
1. Марганцовая кислота
2. Получение

сильная неорганическая кислота с химической формулой HMnO₄. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия.

Физические свойства

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат $\mathrm{HMnO_4 \cdot 2H_2O}$ , имеющий ионное строение $\mathrm{\^+^-}$ .

Химические свойства

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

$\mathrm{4HMnO_4 \longrightarrow 4MnO_2 \downarrow +\ 3O_2 \uparrow +\ 2H_2O}$

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

$\mathrm{HMnO_4 \ +\ NaOH \longrightarrow NaMnO_4 \ +\ H_2O}$

$\mathrm{HMnO_4 \ +\ NH_3 \cdot H_2O \ \xrightarrow{<\ 20\ ^\circ C} \ NH_4MnO_4 \ +\ H_2O}$

Марганцовая кислота, как и её соли, является очень сильным окислителем, например в реакциях:

$\mathrm{2HMnO_4 \ +\ 14HCl \longrightarrow 2MnCl_2 \ +\ 5Cl_2 \uparrow +\ 8H_2O}$

$\mathrm{HMnO_4 \ +\ 2 \ \xrightarrow{>\ 20\ ^\circ C} \ 2MnO_2 \downarrow +\ N_2 \uparrow +\ 6H_2O}$

<<< Манганиты

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории