Химия - Метанол - Свойства метанола и его реакции

01 марта 2011
Описание лечение остеоартроза на сайте.

Оглавление:
1. Метанол
2. Применение
3. Метанол в качестве топлива
4. Свойства метанола и его реакции
5. Нахождение в природе
6. Здравоохранение
7. Интересные факты

Метанол — бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Температура кипения 66,78°; 64,8°; 65,75-66,25°; 65,8-66°; 64,96° при 760 мм; 64,8° при 763 мм. Удельный вес при 0°/0° = 0,8142; при 15°/15° = 0,79726; при 25°/25° = 0,78941; при 64,8°/4° = 0,7476; при 0°/4° = 0,81015; при 15,56°/4° = 0,79589. Капиллярная постоянная при температуре кипения a ² =5,107; Критическая температура 241,9°. Упругость пара при 15° = 72,4 мм; при 29,3° = 153,4 мм; при 43° = 292,4 мм; при 53° = 470,3 мм; при 65,4° = 756,6 мм. Теплота горения равна 170,6, теплота образования 61,4.

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. В крепких водных растворах метанол, принятый внутрь, ядовит. Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO₄.7H₂O.

Метанол дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам, например: CuSO ₄.2СН ₃ ОН; LiCl.3СН ₃ ОН; MgCl ₂.6СН ₃ ОН; CaCl ₂.4СН ₃ ОН представляет собой шестисторонние таблицы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100°. Соединение ВаО.2СН ₃ ОН.2Н ₂O получается в виде блестящих призм при растворении ВаО в водном Метаноле и испарении на холоде полученной жидкости при комнатной температуре. С едкими щелочами метанол образует соединения 5NaOH.6СН ₃ ОН; 3KOH.5СН ₃ OH. При действии металлических калия и натрия легко дает алкоголяты, присоединяющие к себе кристаллизационный метанол и иногда воду. При пропускании паров метанола через докрасна накаленную трубку получается C ₂H₂ и др. продукты. При пропускании паров метанола над накаленным цинком получается окись углерода, водород и небольшие количества болотного газа. Медленное окисление паров метанола при помощи раскаленной платиновой или медной проволоки представляет лучшее средство для получения больших количеств формальдегида: 2СН ₃ ОН+О ₂ =2НСНО+2Н ₂ О. При действии хлористого цинка и высокой температуры метанол дает воду и углеводороды формулы С _n Н _2n+2, а также небольшие количества гексаметилбензола. Метанол, нагретый с нашатырем в запаянной трубке до 300°, дает моно-, ди- и триметиламины. С белильной известью не дает хлороформа. При пропускании паров метанола над едким кали при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно муравьинокислый, щавелевокислый и, наконец, углекислый калий; концентрированная серная кислота дает метилсерную кислоту CH ₃HSO₄, которая при дальнейшем нагревании с Метанолом дает метиловый эфир. При перегонке метанола с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота₂SO₄. При действии серного ангидрида SO ₃ получается CH₂ и CH ₂₂. Метанол при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы дает хлористый метил СН₃Cl. Действием HBr и H ₂SO₄ получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, метанол дает СО ₂, СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН ₂₂. При нагревании метанола с хлористо-водородными солями ароматических оснований легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом; реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и других искусственных пигментов.

Просмотров: 40303

<<< Метил