Химия - Молекула водорода
01 марта 2011Оглавление:
1. Молекула водорода
2. Волновые функции
3. Энергия электронных состояний
4. Зависимость энергии основного состояния от расстояния между ядрами
5. Движение ядер в молекуле водорода
6. Пара- и ортоводород
простейшая молекула, состоящая из двух атомов водорода. В её состав входят два ядра атомов водорода и два электрона. Вследствие взаимодействия между электронами образуется ковалентная химическая связь. Кроме основной изотопной модификации H2, существуют разновидности, в которых один или оба атома протия заменены другими изотопами водорода дейтерием или тритием: HD, HT, D2, DT, T2. Симметричность или несимметричность молекулы имеет значение при её вращении.
Квантово-механическую теорию ковалентной связи в молекуле водорода разработали в 1927 году Вальтер Гайтлер и Фриц Лондон.
Гамильтониан
Гамильтониан молекулы водорода H2 записывается в виде
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- ,
-
-
-
-
-
-
-
-
-
где M масса протона, m масса электрона, координаты ядер, координаты электронов.
В адиабатическом приближении задача нахождения энергетических состояний молекулы водорода разбивается на два этапа. На первом этапе рассматривается только электронная подсистема, а ядра считаются зафиксированными в точках и .
Гамильтониан электронной подсистемы имеет вид
- ,
Гамильтониан молекулы водорода симметричен относительно переменных и , то есть не изменяется при смене нумерации электронов. Кроме того, он не зависит от спиновых переменных.
Просмотров: 7258
|