Химия - Оксалаты

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Оксалаты
2. Нахождение в природе



Структура оксалатного аниона

соли и эфиры щавелевой кислоты. Соли содержат в своём составе дианион C2O4 или2, образующийся при двойном депротонировании щавелевой кислоты.

Другие оксалаты

Существуют также кислые оксалаты — гидрооксалаты, например, NaHC2O4. Более того существуют кисличные соли KHC2O4*H2C2O4

Свойства

Свойства солей

Большинство солей оксалатов плохо растворимо в воде, например, оксалат кальция, который используется для обнаружения кальция. Хорошо растворимы оксалат калия и аммония.

Оксалаты проявляют восстановительные свойства. Так его концентрацию в растворе можно определить титрованием перманганатом калия тёплого раствора. Реакция автокаталитическая.

\mathrm{5\ C_2 O_4 ^{2-} + 2\ MnO_4 ^{-} + 16\ H^{+} \rightarrow 10\ CO_2 + 2\ Mn^{2+} + 8\ H_2 O}


Оксалаты распадаются при нагревании, однако продукты могут быть разными в зависимости от металла и условий.

активные металлы \mathrm{Na_2 C_2 O_4  \rightarrow\ Na_2 C O_3 + CO}

неактивные металлы \mathrm{Cu C_2 O_4  \rightarrow\ Cu + 2 C O_2 }


Комплексообразование

Анион оксалата может выступать в качестве бидентатного лиганда, образуя пятичленный цикл — MO2C2, как например, в ферриоксалате калия — K3. Благодаря его хорошей растворимости щавелевая кислота используется для удаления ржавчины.



Просмотров: 3344


<<< Нитроэфиры