Химия - Оксид азота(III)
15 июля 2011Оглавление:
1. Оксид азота(III)
2. Физиологическое действие
Оксид азота N2O3 — бесцветный газ, в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO существует только в твёрдом виде.
Получение
Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка:
- 2HNO3 + As2O3 → NO2↑ + NO↑ + HAsO3.
N2O3 образуется при охлаждении получающейся смеси газов.
При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:
- N2 + O2 → 2NO;
- 2NO + O2 → 2NO2;
- NO + NO2 → N2O3.
Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:
- n + 12nHNO3 → 6nNO↑ + 6nNO2↑ + 6nCO2↑ + 11nH2O
Химические свойства
Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:
- N2O3 ↔ NO2 + NO.
При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота синего цвета, он также частично диссоциирован.
Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:
- N2O3 + H2O ↔ 2HNO2.
При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:
- N2O3 + 2KOH → 2KNO2 + H2O.
Просмотров: 2724
|
|