Химия - Оксид бора
01 марта 2011Оглавление:
1. Оксид бора
2. Получение
Оксид бора B2O3 ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.
Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру, в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3. Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.
Свойства
- Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулыn. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты H3BO3.
- Расплавленный B2O3 хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.
- B2O3 является кислотным ангидридом, проявляя также очень слабые признаки амфотерности:
- Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород:
- При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000 в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300 может быть получен белый твёрдый полимер составаn, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500 оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
-
- Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.
Просмотров: 4131
|