Химия - Оксид меди(II)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид меди(II)
2. Применение

Оксид меди CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита чёрного цвета.

Кристаллическая решётка оксида меди относится к типу моноклинных решёток, с симметрией группы C_2h и параметрами решётки a = 4.6837, b = 3.4226, c = 5.1288, α = 90° , β = 99.54°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.

Получение

Получить оксид меди можно:

• нагревая металлическую медь на воздухе:

2Cu + O₂ → 2CuO.

• нагревая гидроксид меди, её нитрат или карбонат:

2Cu₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑;

Cu₂·CuCO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂↑.

Химические свойства

Оксид меди реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди и воды:

CuO + 2HNO₃ → Cu₂ + H₂O.

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

CuO + 2KOH → K₂CuO₂ + H₂O.

При нагревании до 1100 °C разлагается:

4CuO → 2Cu₂O + O₂↑.

Оксиду меди соответствует гидроксид меди Cu₂, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов:

Cu₂ + 2NaOH → Na₂ натрия).

Оксид меди может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:

H₂ + CuO → Cu + H₂O.

Просмотров: 5958

<<< Оксид меди(I)

Оксид мышьяка(III) >>>