Химия - Оксид серы(IV) - Химические свойства

02 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид серы(IV)
2. Химические свойства
3. Применение
4. Воздействие на атмосферу
5. Воздействие на CD-R и DVD±R

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты:

SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃.

Со щелочами образует сульфиты:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr,

2SO₂ + O₂ → 2SO₃,

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄.

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃ и на SO₂.

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂ оксидом углерода:

SO₂ + 2CO → 2CO₂ + S↓.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

PH₃ + SO₂ → H + S↓

Просмотров: 15183

<<< Диоксины

Оксид углерода(II) >>>