Химия - Оксид углерода(II)
15 июля 2011Оглавление:
1. Оксид углерода(II)
2. Свойства
3. Физиологическое действие, токсичность
4. Помощь при отравлении монооксидом углерода
5. История открытия
6. Определение монооксида углерода
7. Монооксид углерода в атмосфере Земли
Оксид углерода бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула CO. Нижний и верхний концентрационные пределы распространения пламени: от 12,5 до 74 %.
Регистрационные номера:
- ICSC 0023
- RTECS FG3500000
- ООН 1016
- EC 006-001-00-2
Классификация ООН
- Класс опасности ООН 2,3
- Вторичная опасность по классификации ООН 2,1
Строение молекулы
Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Так как эти молекулы сходны по строению, то и свойства их также схожи очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O:.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπx, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая у атома кислорода.
Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна и имеет малое межъядерное расстояние.
Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04×10Кл·м. Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.
Просмотров: 13802
|