Химия - Оксид углерода(II) - Свойства
15 июля 2011Оглавление:
1. Оксид углерода(II)
2. Свойства
3. Физиологическое действие, токсичность
4. Помощь при отравлении монооксидом углерода
5. История открытия
6. Определение монооксида углерода
7. Монооксид углерода в атмосфере Земли
Монооксид углерода представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей.
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG | −137,14 кДж/моль |
Стандартная энтропия образования S | 197,54 Дж/моль·K |
Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 29,11 Дж/моль·K |
Энтальпия плавления ΔHпл | 0,838 кДж/моль |
Энтальпия кипения ΔHкип | 6,04 кДж/моль |
Критическая температура tкрит | −140,23 °C |
Критическое давление Pкрит | 3,499 МПа |
Критическая плотность ρкрит | 0,301 г/см³ |
Основными типами химических реакций, в которых участвует монооксид углерода, являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства.
При комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах.
Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO4 быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K2Cr2O7 в присутствии солей ртути, KClO3 в присутствии OsO4. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород.
Ниже 830 °C более сильным восстановителем является CO, выше водород. Поэтому равновесие реакции:
до 830 °C смещено вправо, выше 830 °C влево.
Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.
Монооксид углерода горит синим пламенем на воздухе:
Температура горения CO может достигать 2100 °C, она является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений
Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей, используемых, в том числе, для отопления.
Монооксид углерода реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:
Реакция экзотермическая, её тепловой эффект 113 кДж, в присутствии катализатора она идёт уже при комнатной температуре. В результате реакции образуется фосген вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии. По аналогичным реакцииям могут быть получены COF2 и COBr2. Карбонилиодид не получен. Экзотермичность реакций быстро снижается от F к I. Можно также получать и смешанные производные, например COFCl.
Реакцией CO с F2, кроме карбонилфторида можно получить перекисное соединение2O2. Его характеристики: температура плавления −42 °C, кипения +16 °C, обладает характерным запахом, при нагревании выше 200 °C разлагается со взрывом, в кислой среде реагирует с иодидом калия по уравнению:
Монооксид углерода реагирует с халькогенами. С серой образует сероксид углерода COS, реакция идёт при нагревании, по уравнению:
Получены также аналогичные селеноксид COSe и теллуроксид COTe.
Восстанавливает SO2:
SO2 + 2CO → 2CO2 + S
C переходными металлами образует очень летучие, горючие и ядовитые соединения Карбонилы, такие как Cr6, Ni4, Mn2CO10, Co29 и др.
Как указано выше, монооксид углерода незначительно растворяется в воде, однако не реагирует с ней. Также он не вступает в реакции с растворами щелочей и кислот. Однако с расплавами щелочей вступает в реакцию:
Интересна реакция монооксида углерода с металлическим калием в аммиачном растворе. При этом образуется взрывчатое соединение диоксодикарбонат калия:
2K + 2CO → KO—C2—OK
Реакцией с аммиаком при высоких температурах можно получить важное для промышленности соединение циановодород HCN. Реакция идёт в присутствии катализатора по уравнению:
Просмотров: 13841
|