Химия - Основание (химия) - Получение
06 мая 2011Оглавление:
1. Основание (химия)
2. Получение
3. Химические свойства
Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.
CaO + H2O → Ca2
Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.
Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
CuSO4 + 2 NaOH → Cu2↓ + Na2SO4
Также щёлочь можно получить при взаимодействия металла с водой. При этом металл должен быть активнее водорода.
Ca + 2 H2O → Ca2 + H2↑
Классификация
Основания классифицируются по ряду признаков.
- По растворимости в воде.
- Растворимые основания: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca2, гидроксид бария Ba2, гидроксид стронция Sr2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
- Практически нерастворимые основания: Mg2, Zn2, Cu2, Al3, Fe3, Be2.
- Другие основания: NH3·H2O
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов
- По количеству гидроксильных групп в молекуле.
- Однокислотные
- Двукислотные Cu2)
- Трехкислотные Fe3)
- По летучести.
- Летучие: NH3, CH3-NH2
- Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.
- По стабильности.
- Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba2
- Нестабильные: гидроксид аммония NH3·H2O.
- По степени электролитической диссоциации.
- Сильные: щёлочи.
- Слабые: нерастворимые основания.
- По наличию кислорода.
- Кислородсодержащие: гидроксид калия KOH, гидроксид стронция Sr2
- Бескислородные: аммиак NH3, амины.
Просмотров: 5015
|