Химия - Озониды

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Озониды
2. В органической химии



Озониды в неорганической химии

Неорганические озониды, например КО₃ характеризуются наличием иона О₃ в кристаллической решетке. При раствоворении мгновенно гидролизуются с образованием кислорода, перекиси водорода и обычных гидроксидов и оксидов. Неорганические озониды — очень сильные окислители.

Свойства

Существуют устойчивые при комнатной температуре озониды лишь трёх самых активных металлов - K, Rb, Cs, а также для тетраметил- и тетраэтиламмония. Известны устойчивые лишь при низких температурах озониды аммония ,натрия, тетраамминлития.

Все озониды - окрашенные в различные оттенки красного цвета, кристаллические соединения, легко разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода. Наиболее изучен озонид калия, медленно разлагающийся при комнатной температуре и быстро - при 60 С.

Озонидный ион

Получение

Солеобразные KO₃, RbO₃, CsO₃ получают действие озона на пероксиды, супероксиды или гидроксиды:

3КОН + 2О₃ = 2КО₃ + КОН·Н₂О + 1/2 О₂ КО₂ + О₃ = КО₃ + О₂

Образущийся озонид экстрагируют жидким аммиаком или фреонами.

Применение

Просмотров: 3040

<<< Диоксидифторид

Реактивные формы кислорода >>>