Химия - Парциальное давление - Законы Дальтона парциального давления

01 марта 2011


Оглавление:
1. Парциальное давление
2. Законы Дальтона парциального давления

Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если он занимает тот же объём при той же температуре. Причина этого в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что не взаимодействуют друг с другом. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона. Например, дана смесь идеального газа из азота, водорода и аммиака:

, где:

= общему давлению в газовой смеси

= парциальному давлению азота

= парциальному давлению водорода

= парциальному давлению аммиака

Смеси идеальных газов

Мольная доля отдельных компонентов газа в идеальной газовой смеси может быть выражена в пределах парциальных давлений компонентов или молей компонентов:

и парциальное давление отдельных компонентов газов в идеальном газе может быть получено используя следующее выражение:

, где:

x_i = мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси

P_i = парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси

n_i = молям любого отдельного компонента газа в газовой смеси

n = общему числу молей газовой смеси

P = общему давлению в газовой смеси

Мольная доля компонентов газа в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси.

Просмотров: 3142

<<< Паровая дистилляция

Первапорация >>>