Химия - Радий - Получение
01 марта 2011Оглавление:
1. Радий
2. История
3. Нахождение в природе
4. Получение
5. Биологическая роль
6. Интересные факты
Получить чистый радий в начале ХХ в. стоило огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. Поэтому на начало ХХ в. в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200 кг золота.
Физические и химические свойства
Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет. Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен. Обычная степень окисления +2. Гидроксид радия Ra2 сильное, коррозионное основание.
Применение
В настоящее время радий иногда используют в компактных источниках нейтронов, для этого небольшие его количества сплавляются с бериллием. Под действием альфа-излучения из бериллия выбиваются нейтроны: Be + He → C + n.
В медицине радий используют как источник радона для приготовления радоновых ванн. Кроме того, радий применяют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта.
Однако в настоящее время существует множество более подходящих для этих целей радионуклидов с нужными свойствами, которые получают на ускорителях или в ядерных реакторах, например, Co, Cs, Ta, Ir, Au и т. д.
До 70-х годов XX века радий часто использовался для изготовления светящихся красок постоянного свечения, однако сейчас его обычно заменяют менее опасными изотопами: тритием или Pm. Опасность таких приборов состоит в том что они не содержали предупреждающей маркировки, выявить их можно только дозиметрами.
Просмотров: 13635
|