Химия - Щёлочноземельные металлы - Химические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Щёлочноземельные металлы
2. Химические свойства
3. Нахождение в природе

Щелочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щелочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2.

Химическая активность щелочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления. Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь, и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы хранят под слоем керосина.

Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера: Be₂ — амфотерный, нерастворимый в воде гидроксид, но растворим в кислотах, Mg₂ — слабое основание, нерастворимое в воде, Ca₂ — сильное, но малорастворимое в воде основание, Sr₂ — лучше растворимо в воде, чем гидроксид кальция, сильное основание при высоких температурах, близких к точке кипения воды, Ba₂ — сильное основание, по силе не уступающее KOH или NaOH, и Ra₂ — одна из сильнейших щелочей, очень коррозионное вещество.

Просмотров: 4874

<<< Щелочные металлы