Химия - Щелочные металлы - Получение щелочных металлов

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Щелочные металлы
2. Химические свойства щелочных металлов
3. Получение щелочных металлов
4. Соединения щелочных металлов



1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:

\mathrm{2 \ LiCl \longrightarrow 2 \ Li + \ Cl_2 \uparrow}

катод: Li + e → Li

анод: 2Cl — 2e → Cl2

2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:

\mathrm{4 \ NaOH \longrightarrow 4 \ Na + 2 \ H_2O + \ O_2 \uparrow}

катод: Na + e → Na

анод: 4OH — 4e → 2H2O + O2

3. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:

\mathrm{2 \ MCl + \ Ca \longrightarrow 2 \ M \uparrow + \ CaCl_2}

Чтобы реакция пошла в нужную сторону, образующийся свободный щелочной металл должен удаляться путём отгонки. Аналогично возможно восстановление цирконием из хромата. Известен способ получения натрия восстановлением из карбоната углём при 1000 °C в присутствии известняка.

Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.



Просмотров: 7184


<<< Щёлочноземельные металлы
Аустенит >>>