Химия - Серебро - Физические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Серебро
2. История
3. Нахождение в природе
4. Физические свойства
5. Применение
6. Физиологическое действие
7. Добыча серебра

Чистое серебро — довольно тяжёлый, необычайно пластичный серебристо-белый металл. Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов.

Химические свойства

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде серебро растворяется:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:

Ag + FeCl₃ = AgCl + FeCl₂

Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму.

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

2Ag + I₂ = 2AgI

Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра постепенно разлагаются.

При нагревании с серой серебро даёт сульфид.

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра дают легко растворимый в воде комплекс. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления серебро проявляет только в соединении с кислородом и фтором, такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра.

Соли серебра, за редким исключением, нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов в водном растворе.

Просмотров: 11067

<<< Сера

Сиборгий >>>